Te explicamos la Diferencia entre Órbita y Orbital con ejemplos y definiciones. Conoce todos los datos para distinguirlos fácilmente.
¿Cuál es la Diferencia entre Órbita y Orbital?
En teoría atómica, los términos “órbita” y “orbital”, que suenan parecido, suelen confundir a la gente. Seguramente habrás visto en imágenes que un átomo es una estructura simple, parecida a un sistema solar, en la que los electrones son como nuestros planetas girando alrededor de un núcleo que puede considerarse como nuestro sol. En realidad, la verdad es mucho más compleja. Las órbitas y los orbitales son caminos diferentes de los átomos.
Órbita
En nuestro sistema solar, las trayectorias sobre las que giran los planetas se denominan órbitas. Se trata de extrañas trayectorias elípticas que son fijas para cada planeta, y estos planetas se mueven en esta trayectoria con sus velocidades angulares y su aceleración central. Lo mismo ocurre con los átomos. Las órbitas son las trayectorias fijas en torno a las cuales giran los electrones alrededor del núcleo del átomo siguiendo el mismo principio que el de los planetas.
Un orbital es una trayectoria circular plana o bidimensional. El número máximo de electrones en una órbita es 2n2 . Una órbita sigue las leyes del movimiento de Newton. En la teoría atómica, una órbita se crea por la atracción del electrón cargado negativamente hacia el núcleo cargado positivamente, teniendo la misma velocidad angular. Pero como el Principio de Incertidumbre de Heisenberg demuestra que es incierto, no podemos determinar fácilmente la órbita exacta de un electrón.
Orbital
Si cree que se puede saber la posición exacta de los electrones en un momento determinado, en realidad se equivoca. Según el Principio de Incertidumbre de Heisenberg:
“Nunca se pueden conocer con perfecta exactitud los dos importantes factores que determinan el movimiento de una de las partículas más pequeñas (electrones): su posición y su velocidad. Es imposible determinar con exactitud tanto la posición como la dirección y la velocidad de una partícula o electrón en el mismo instante.”
Así pues, un orbital es una zona incierta dentro de un átomo dentro de la cual la probabilidad de encontrar un electrón o electrones es máxima. Representa el espacio tridimensional alrededor del núcleo. Los orbitales tienen distintas formas y capacidades según el elemento y su número atómico. Se clasifican en orbitales de tipo s, p, d y f. Las capacidades máximas de estos orbitales son:
- orbital s – 2 electrones
- orbital p – 6 electrones
- orbital d – 10 electrones
- orbital f – 16 electrones
Resumen de Diferencias entre Órbita y Orbital
- Una órbita es una trayectoria fija alrededor de un objeto pesado sobre la que se desplaza un objeto más ligero debido a fuerzas gravitatorias o electromagnéticas, mientras que un orbital es una zona incierta alrededor del núcleo de un átomo en la que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
- Una órbita existe para dos cuerpos cualesquiera que tengan cierta masa, mientras que un orbital solo existe para un átomo y un electrón.
