Te explicamos la Diferencia entre Sigma y Pi bond con ejemplos y definiciones. Conoce todos los datos para distinguirlos fácilmente.
¿Cuál es la Diferencia entre Sigma y Pi bond?
¿Qué es el bono Sigma?
Los enlaces sigma son enlaces entre átomos dentro de moléculas que se forman a lo largo del eje que une los núcleos ligados de los átomos.
Enlaces moleculares
Las moléculas se forman cuando los átomos intercambian o comparten electrones mediante enlaces químicos. Existen esencialmente tres tipos de enlaces. Los enlaces iónicos, los enlaces metálicos y los enlaces covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos simplemente intercambian un electrón, de modo que un átomo se carga positivamente y el otro negativamente, lo que hace que se atraigan por la fuerza electromagnética. En los enlaces metálicos, los electrones se distribuyen uniformemente por toda la molécula creando un mar de electrones libres y deslocalizados que envuelven a los iones cargados positivamente atraídos por los electrones.
Dentro de los enlaces covalentes, los electrones se comparten y la forma en que se comparten es a través de las nubes de probabilidad de los electrones, y los orbitales en los que se encuentran, que se superponen de una manera que es aproximadamente simétrica.
Orbitales y enlaces sigma
Los orbitales son regiones alrededor de los átomos asociadas a determinados niveles de energía. Los electrones de los orbitales más alejados del núcleo tendrán más energía que los electrones de los orbitales más cercanos al núcleo. Cuando los orbitales de un átomo se solapan con los orbitales de otro átomo, forman orbitales moleculares que permiten los enlaces moleculares que, por supuesto, permiten las moléculas.
Los enlaces sigma son el primer tipo de enlace que se forma entre átomos. Dentro de un enlace sigma, las nubes de probabilidad de electrones estarán a lo largo del eje que conecta los núcleos de los átomos enlazados. Los enlaces sigma se forman normalmente cuando los orbitales s de diferentes átomos se superponen para crear un enlace. Siempre se formarán a lo largo del eje entre los dos núcleos porque el orbital s está dispuesto en algo parecido a una esfera alrededor del núcleo.
Enlaces sigma y orbitales sigma
Los electrones que forman el enlace sigma estarán dentro de los orbitales sigma y, por tanto, en algún punto del eje que une los núcleos de los átomos enlazados. Sin embargo, el enlace sigma puede ser estable o inestable dependiendo de si los electrones están en un orbital de enlace sigma o en un orbital de antienlace.
Los orbitales de enlace sigma estarán en el espacio entre los núcleos mientras que los orbitales de antienlace estarán a lo largo del eje que conecta los núcleos pero en los lados de los átomos opuestos al espacio entre ellos. El enlace sigma será estable si hay más electrones en los orbitales de enlace e inestable si hay más en los orbitales de antienlace o si hay el mismo número de electrones en ambos.
¿Qué es el enlace Pi?
Los enlaces Pi son enlaces entre átomos dentro de moléculas en los que los electrones están por encima y por debajo del eje que une los núcleos de los átomos unidos, pero no a lo largo del eje. Son el segundo tipo de enlace que se forma en una molécula después del enlace sigma.
Enlaces Pi y orbitales p
La razón por la que los enlaces pi se forman por encima y por debajo del eje de enlace, pero no a lo largo de él, es porque se forman normalmente a partir de orbitales superpuestos, como los orbitales p, en los átomos enlazados. Estos orbitales no tienen densidad electrónica en el núcleo. Como resultado, los electrones que componen los enlaces pi que se forman a partir de los orbitales p solapados siempre se agruparán en una región que no está directamente adyacente al núcleo. Los enlaces pi también pueden formarse entre otros orbitales atómicos, como los orbitales d, que tienen características en común con los orbitales p.
Enlaces pi y orbitales pi
Cuando los orbitales p de diferentes átomos se solapan, crean orbitales pi moleculares que permiten la formación de enlaces pi. Una vez más, el enlace puede ser estable o inestable dependiendo del orbital en el que se encuentre el electrón. El enlace pi será estable si hay más electrones en los orbitales de enlace pi. Será inestable si hay más electrones en los orbitales antienlazantes o si hay el mismo número en ambos.
Similitudes entre los enlaces sigma y los enlaces pi
Tanto los enlaces sigma como los pi se basan en orbitales moleculares específicos que se derivan de la superposición de orbitales atómicos particulares, por ejemplo, orbitales s en el caso de los enlaces sigma y orbitales p en el caso de los enlaces pi. También pueden ser estables o inestables dependiendo de si los electrones se encuentran en los orbitales moleculares de enlace o en los orbitales moleculares de antienlace.
Diferencias entre enlaces sigma y enlaces pi
A pesar de sus similitudes, existen diferencias importantes.
-Los electrones que forman los enlaces sigma se distribuirán en el espacio a lo largo del eje que une los núcleos unidos mientras que los electrones de los enlaces pi se distribuirán por encima y por debajo del eje pero no a lo largo de él.
-Los enlaces sigma son los primeros enlaces que se forman entre los átomos de las moléculas, mientras que los enlaces pi son los segundos.
-Los enlaces sigma suelen formarse por la combinación de orbitales s en átomos diferentes, mientras que los enlaces pi se forman por la combinación de orbitales p y similares en átomos diferentes.
-Además, la orientación de los orbitales superpuestos que forman enlaces pi será perpendicular a la de los orbitales superpuestos que forman enlaces sigma.
Bonos sigma frente a bonos pi
Vínculo Sigma
Enlace Pi
Los orbitales atómicos se solapan a lo largo del eje de enlace
Los orbitales atómicos se solapan por encima y por debajo del eje de enlace
Primeros enlaces que se forman entre los átomos de las moléculas
Formación de segundos enlaces entre los átomos de las moléculas
Formados por orbitales superpuestos como los orbitales s
Formado por orbitales superpuestos como los orbitales p
Orbitales superpuestos perpendiculares a los de los enlaces pi
Orbitales superpuestos perpendiculares a los de los enlaces sigma
Resumen: Sigma y Pi Bonds
El enlace sigma es un enlace entre átomos dentro de una molécula que se forma a menudo por la superposición de orbitales s a lo largo del eje que une los núcleos unidos. Es el primero en formarse y su estabilidad depende de cómo se distribuyan los electrones en los orbitales de enlace y antienlace sigma. Los enlaces Pi son enlaces moleculares formados a menudo a partir de orbitales p superpuestos de diferentes átomos. Los electrones que forman los enlaces pi se distribuirán por encima y por debajo del eje que une los núcleos de los átomos enlazados, pero no a lo largo del eje. La estabilidad de estos enlaces también depende de los orbitales pi de enlace y antienlace. Los enlaces sigma serán los primeros en formarse dentro de las moléculas, mientras que los enlaces pi serán los segundos en formarse. Los enlaces pi también se forman a partir de orbitales atómicos orientados perpendicularmente a los que forman los enlaces sigma.
