Te explicamos la Diferencia entre fósforo y fosfato con ejemplos y definiciones. Conoce todos los datos para distinguirlos fácilmente.
¿Cuál es la Diferencia entre fósforo y fosfato?
El fósforo es un elemento muy reactivo. Reacciona con el oxígeno, los halógenos, el azufre y muchos metales. Debido a su alta reactividad, el fósforo no puede encontrarse como elemento libre en la Tierra.
El átomo de fósforo contiene cinco electrones de valencia en su capa externa. En compuestos con metales e hidrógeno, el fósforo presenta un grado de oxidación de -3, y en interacción con elementos más electronegativos, como el oxígeno, el flúor, etc., los grados de oxidación son +3 o +5.
El fósforo se caracteriza por la alotropía. Forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades. Las más extendidas son el fósforo blanco y el rojo.
El fósforo blanco está formado por moléculas de P4. Es una sustancia blanca parecida a la cera con un tinte amarillo que brilla en la oscuridad. El fósforo blanco no es soluble en agua, pero sí en disulfuro de carbono. Es venenoso. Es muy reactivo y puede inflamarse espontáneamente.
El fósforo rojo tiene una red atómica cristalina. No se disuelve en agua ni en disulfuro de carbono. No es venenoso y tiene menor actividad que el fósforo blanco.
Las modificaciones alotrópicas del fósforo son interconvertibles.
¿Qué es el fosfato?
El fosfato es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). El ion fosfato puede formar una variedad de sales diferentes. Formalmente, cualquier sal de un oxoácido fosfórico es un fosfato.
El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos. Está formado por un átomo de fósforo, situado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno. La masa molar del ion fosfato es de 94,97 g/mol.
Según el número de átomos de fósforo, los fosfatos pueden dividirse en cuatro grandes grupos: ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos. Cada uno de estos grupos tiene sus propias propiedades funcionales específicas.
Diferencia entre fósforo y fosfato
Definición
El fósforo: El fósforo es un elemento químico no metálico multivalente del grupo VA.
Fosfato: El fosfato es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). Formalmente, cualquier sal de un oxoácido fosfórico es un fosfato.
Masa molar
Fósforo: La masa molar del fósforo es de 30,97 g/mol.
Fosfato: La masa molar del ion fosfato es de 94,97 g/mol.
Fórmula química
El fósforo: El símbolo del fósforo es P.
Fosfato: La fórmula química del ion fosfato es PO4.
Estructura
El fósforo: El fósforo forma varias sustancias simples, las más difundidas son el fósforo blanco, formado por moléculas P4, y el fósforo rojo, que tiene una red atómica cristalina.
Fosfato: El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos. Está formado por un átomo de fósforo, situado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
Grado de oxidación
Fósforo: En compuestos con metales e hidrógeno, el fósforo presenta un grado de oxidación de -3, y en interacción con elementos más electronegativos, como oxígeno, flúor, etc., el grado de oxidación es +3 o +5.
Fosfato: El fosfato presenta un grado de oxidación de -3.
Formularios/Tipos
El fósforo: El fósforo se caracteriza por la alotropía y forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades. Las más extendidas son el fósforo blanco y el rojo.
Fosfato: Según el número de átomos de fósforo, los fosfatos son ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos.
Fósforo frente a fosfato: Tabla comparativa
Resumen de Fósforo Vs. Fosfato:
-El fósforo es un elemento químico no metálico multivalente del grupo VA.
-El fosfato es un derivado químico del ácido fosfórico, que contiene el ion fosfato (PO3-4). Formalmente, cualquier sal de un oxoácido fosfórico es un fosfato.
-La masa molar del fósforo es de 30,97 g/mol. La masa molar del ion fosfato es 94,97 g/mol.
-El símbolo del fósforo es P. La fórmula química del ion fosfato es PO4.
-El fósforo blanco está formado por moléculas P4, el fósforo rojo tiene una red atómica cristalina. El ion fosfato es un ion poliatómico con una disposición tetraédrica de los átomos, formada por un átomo de fósforo, situado en el centro y rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
-El fósforo presenta un grado de oxidación de -3, +3 ó +5. El fosfato presenta un grado de oxidación de -3.
-El fósforo forma varias sustancias simples que difieren en estructura y propiedades: las más difundidas son el fósforo blanco y el rojo. Según el número de átomos de fósforo, los fosfatos son ortofosfatos, pirofosfatos, tripolifosfatos y polifosfatos.
