Te explicamos la Diferencia entre enlaces de hidrógeno y enlaces covalentes con ejemplos y definiciones. Conoce todos los datos para distinguirlos fácilmente.
¿Cuál es la Diferencia entre enlaces de hidrógeno y enlaces covalentes?
El tema deja muy claro que el artículo se basa en algunos conceptos de la química. Los que conozcan los conceptos básicos de enlace químico comprenderán fácilmente que se trata de dos tipos de enlaces. En cuanto a los demás, digamos que entre los muchos enlaces químicos que se producen entre átomos y moléculas, vamos a discutir y diferenciar dos tipos muy importantes de enlaces, a saber, los enlaces de hidrógeno y los enlaces covalentes.
Es muy frecuente que la gente confunda los dos. Esto se debe a la imprecisión de las definiciones que se ofrecen para explicarlos en relación con otros tipos de enlace. La definición más sencilla que se ofrece es que un enlace entre dos no metales suele ser covalente, mientras que un enlace entre un metal y un no metal es iónico. Estas definiciones son bastante generales y presentan muchas excepciones y contradicciones. En primer lugar, hay que señalar que no todos los enlaces entre dos no metales entran en la categoría de enlaces covalentes: también existen otros enlaces, uno de los cuales es el enlace de hidrógeno.
Por definición, un enlace covalente es una forma de enlace químico que se produce al compartir pares de electrones entre átomos iguales o distintos. El enlace covalente, a su vez, se refiere al equilibrio estable de fuerza (tanto atractiva como repulsiva) entre átomos cuando comparten electrones. La compartición permite a cada átomo implicado alcanzar una capa exterior equivalente a una capa de valencia completa o capa exterior. Esto da lugar a una configuración estable de electrones. Por el contrario, un enlace de hidrógeno es en realidad el nombre de la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, conocidas como moléculas polares. El enlace se produce únicamente cuando un átomo de hidrógeno que ya está enlazado a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres: oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo. Tenga en cuenta que el hidrógeno debe estar presente para que se produzca un enlace de hidrógeno, y de ahí el nombre del enlace. Además, uno de los tres átomos mencionados anteriormente debe estar enlazado a él. Esto se debe a que el nitrógeno, el flúor y el oxígeno son muy electronegativos, es decir, atraen electrones hacia sí. Esto hace que el hidrógeno se comporte como una partícula cargada positivamente, ya que los electrones cargados negativamente han sido atraídos hacia el átomo de nitrógeno, flúor u oxígeno correspondiente. Por lo tanto, esta partícula de hidrógeno, que ahora es positiva, es fácilmente atraída hacia otro átomo electronegativo debido a su negatividad. Utilizar el nombre de enlace de hidrógeno para esta interacción química es más bien una denominación errónea, ya que no se forma un verdadero enlace. En realidad, hay atracciones dipolo a dipolo.
Las interacciones que tienen lugar en los enlaces covalentes incluyen enlaces metal-metal, enlaces de tres centros y dos electrones, interacciones agósticas, enlaces π y enlaces σ. De hecho, es notable que la covalencia es mayor entre átomos que tienen electronegatividades similares. Esto implica que no es necesario que los dos átomos sean del mismo elemento, sino que deben tener electronegatividades comparables y cercanas para permitir enlaces más fuertes. Por el contrario, los enlaces de hidrógeno son intermoleculares, es decir, se producen entre moléculas o entre diferentes partes de una molécula. Los enlaces de hidrógeno son bastante fuertes: más fuertes que las fuerzas de van der Waals, pero son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos. Ejemplos de moléculas en las que se producen enlaces de hidrógeno son el agua y algunas moléculas orgánicas como las proteínas, el ADN, etc.
Resumen de las diferencias expresadas en puntos
1. El enlace covalente se refiere al equilibrio estable de fuerza (tanto atractiva como repulsiva) entre los átomos cuando comparten electrones, el intercambio permite a cada átomo implicado alcanzar una capa exterior equivalente a una capa de valencia completa o capa exterior: un enlace de hidrógeno es la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, conocidas como moléculas polares. El enlace se produce únicamente cuando un átomo de hidrógeno ya enlazado a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres: oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo.
2. Los enlaces covalentes pueden producirse entre una gran variedad de átomos: los enlaces de hidrógeno requieren hidrógeno y uno de oxígeno, nitrógeno o flúor.
3. Los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces de hidrógeno
