Te explicamos la Diferencia entre los espectros de emisión y absorción con ejemplos y definiciones. Conoce todos los datos para distinguirlos fácilmente.
¿Cuál es la Diferencia entre los espectros de emisión y absorción?
Espectro de emisión atómica del sodio
Espectros de emisión frente a absorción
Un químico que pretenda descubrir la composición elemental de una determinada sustancia o solución puede diferenciar los átomos mediante espectroscopia de emisión y/o absorción. Ambos procesos están orientados a la observación de los electrones y fotones cuando se someten a la luz. En estos procesos se necesita un espectrofotómetro junto con una fuente de luz. El científico necesita tener una lista de valores tanto de emisión como de absorción para cada átomo antes de someter la sustancia a la espectroscopia.
Por ejemplo, cuando el científico descubre una muestra procedente de una zona lejana y pretende conocer la composición de la materia, puede optar por someter la muestra a espectroscopia de emisión o de absorción. En los espectros de absorción, debe observar cómo los electrones de los átomos absorben la energía electromagnética de la fuente de luz. Cuando la luz se dirige hacia átomos, iones o moléculas, las partículas tienden a absorber longitudes de onda que pueden excitarlas y hacer que pasen de un cuanto a otro. El espectrofotómetro puede registrar la cantidad de longitud de onda absorbida, y el científico puede entonces consultar la lista de características de los elementos para determinar la composición de la muestra recogida.
Los espectros de emisión se realizan con el mismo proceso de sujeción de la luz. En estos procesos, sin embargo, el científico observa la cantidad de energía luminosa o térmica emitida por los fotones del átomo que los hace volver a su cuanto original.
Piénsalo así: el Sol es el centro del átomo, formado por fotones y neutrones. Los planetas que orbitan alrededor del Sol son los electrones. Cuando se dirige una linterna gigante hacia la Tierra (como un electrón), ésta se excita y se desplaza hasta la órbita de Neptuno. La energía absorbida por la Tierra se registra en los espectros de absorción.
Cuando se retira la linterna gigante, la Tierra emite luz para volver a su estado original. En estos casos, el espectrofotómetro registra la cantidad de longitud de onda emitida por la Tierra para que el científico pueda determinar el tipo de elementos que componen el sistema solar.
Espectro de absorción de algunos elementos
Además, la absorción no necesita la excitación de los iones o átomos, a diferencia de los espectros de emisión. Ambos necesitan disponer de una fuente de luz, pero ésta debe variar en los dos procesos. Las lámparas de cuarzo suelen utilizarse en absorción, mientras que los quemadores son adecuados para los espectros de emisión.
Otra diferencia entre los dos espectros radica en el resultado de la «impresión». En el revelado de una fotografía, por ejemplo, el espectro de emisión es la fotografía en color, mientras que el espectro de absorción es la impresión en negativo. He aquí por qué: los espectros de emisión pueden emitir luz que se extiende a las diferentes gamas del espectro electromagnético, produciendo así líneas de color con ondas de radio de baja energía hasta rayos gamma de mayor energía. En estos espectros suelen observarse colores en el prisma.
Por otro lado, la absorción puede emitir varios colores junto con líneas en blanco. Esto se debe a que los átomos absorben la luz a una frecuencia que depende del tipo de elementos presentes en la muestra. Es poco probable que la luz reemitida en el proceso se emita en la misma dirección en la que se originó el fotón absorbido. Como la luz del átomo no puede dirigirse hacia el científico, las luces aparecen con líneas negras debido a las ondas ausentes en el espectro electromagnético.
Resumen:
1.Tanto los espectros de emisión como los de absorción pueden utilizarse para determinar la composición de la materia.
2.Ambos utilizan una fuente de luz y un espectrofotómetro.
3.Los espectros de emisión miden la longitud de onda de la luz emitida después de que los átomos se exciten con calor, mientras que la absorción mide la longitud de onda absorbida por el átomo.
4.Los espectros de emisión emiten todos los colores del espectro electromagnético, mientras que en los de absorción pueden faltar algunos colores debido a la redirección de la reemisión de los fotones absorbidos.
